Cho 3,36g hỗn hợp khí gồm C2 H4 và CH4 qua bình đựng dung dịch Brom dư, sau phản ứng thấy thoát ra 2,24 lít khí.
a.Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b.Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu?
c. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên trong không khí thì dung bao nhiêu thể tích không khí. Biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí? (các khí đo ở đktc)
a, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
b, Khí thoát ra là CH4.
⇒ VCH4 = 2,24 (l)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24}{3,36}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{C_2H_4}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
_0,1_____0,2 (mol)
\(n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36-2,24}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
_0,05____0,15 (mol)
⇒ nO2 = 0,2 + 0,15 = 0,35 (mol)
\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=\dfrac{0,35.22,4}{20\%}=39,2\left(l\right)\)
