Question

 Cho 20g hỗn hợp X (Mg,Fe) tác dụng với 182,5g dd HCl 10% (Biết lượng HCl này lấy dư 25% so với lượng cần cho phản ứng) thu được dd Y và  V lít khí H2.

a.Xác định %m của mỗi kim loại trong X

b.Xác định V

c.Xác định C% mỗi chất tan trong Y

Answer 1

a, Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Mà: HCl dùng dư 25% so với pư.

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 56y = 20 (1)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}=2x+2y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) 

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé!