Question

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl
a.Viết PTHH
b.Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc)
c.Nếu dùng toàn bộ lượng H₂ bay ra ở trên đem khử 12 g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?(Zn=65;Cl=35.5;Cu=64;O=16;H=1)

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,2                    0,2         0,2

b)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15     0,2

Sau phản ứng H2 còn dư và dư:

\(m_{H_2}=\left(0,2-0,15\right)\cdot2=0,1g\)

Answer 2

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

0,2                               0,2

nZn= 13/65= 0,2 (mol)

b)VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

sorry bt mỗi phần a;b thui

Answer 3

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

            0,2 -----------------------> 0,2

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: \(0,15< 0,2\rightarrow\)H₂ dư

\(\rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15.1\right).2=0,1\left(g\right)\)