Question

Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO₃ có tỷ lệ mol 3:1:1 theo thứ tự trên tan hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H₂SO₄ và NaNO₃ , thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N₂O, H₂, CO₂ (ở đktc có tỷ khối so với H₂ là 218/15). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 79,22 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với dung dịch NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,61 mol. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 5,60.

C. 6,72.

D. 4,48.

Answer 1

Đáp án A

n_Mg = 0,18 mol; n_MgO = n_MgCO3 = 0,06 mol. Do thu được H₂ ⇒ Z không chứa NO₃^–.

► BaCl₂ + Z → 79,22(g)↓ ⇒ ↓ là BaSO₄ ⇒ n_H2SO₄ = n_SO4^2– = n_BaSO4 = 0,34 mol.

n_{NaOH phản ứng} = 2n_Mg²⁺ + n_NH4⁺ ⇒ n_NH4⁺ = 0,01 mol. Bảo toàn điện tích: n_NaNO3 = n_Na⁺ = 0,07 mol.

► Ta có sơ đồ quá trình sau:

Đặt n_NO = x; n_N2O = y; n_H2 = z. Bảo toàn nguyên tố Nitơ: x + 2y = 0,06. Bảo toàn nguyên tố Hidro:

||⇒ n_H2O = (0,32 - z) mol. Bảo toàn khối lượng: 51,03 = 41,63 + 30x + 44y + 2z + 2,64 + 18 × (0,32 - z).

||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol; z = 0,04 mol.

⇒ n_T = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 × 22,4 = 3,36 lít