Question

Cho \(11,2\) gam một kim loại R (có hóa trị 2 khi tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) loãng, dư) thu được 4,48 lít khí \(H_2\) ở (đktc) và dung dịch X có chứa 50 gam chất tan.

a) Xác định tên kim loại R.

b) Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Lấy dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) dư cho vào phần I, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m.

- Cho từ từ 200 ml dung dịch \(KMnO_4\) y (mol/l) vào phần II thì thấy làm mất màu vừa đủ. Tính y.

Answer 1

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_R=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(g/mol\right)\)

→ R là Fe.

b, Dd X gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư.

Ta có: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{50-0,2.152}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Chia X thành 2 phần bằng nhau, mỗi phần có 0,1 (mol) FeSO₄ và 0,1 (mol) H₂SO₄.

- Phần 1:

BTNT S, có: n_BaSO4 = n_FeSO4 + n_H2SO4 = 0,2 (mol)

BTNT Fe, có: n_Fe2O3 = 1/2.n_FeSO4 = 0,05 (mol)

⇒ m = 0,2.233 + 0,05.160 = 54,6 (g)

- Phần 2:

PT: \(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{10}< \dfrac{0,1}{8}\) → H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{5}n_{FeSO_4}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow y=C_{M_{KMnO_4}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(M\right)\)