Question

Cho 0,4 mol CO2 lội qua 400ml dung dịch Ca(OH)2. Phản ứng kết thúc thu được 20g kết tủa. Xác định C% của Ca(OH)2 biết Ca(OH)2 có d= 1,05g/ml

 

Answer 1

$n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2 < n_{CO_2} = 0,4$

Do đó, sản phầm có tạo muối axit

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 \to Ca(HCO_3)_2$
$n_{CO_2} = 2n_{Ca(HCO_3)_2} + n_{CaCO_3}$
$\Rightarrow n_{Ca(HCO_3)_2} = \dfrac{0,4 - 0,2}{2} = 0,1(mol)$

$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaCO_3} + n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ Ca(OH)_2} = D.V = 1,05.400 = 420(gam)$
$C\%_{Ca(OH)_2} = \dfrac{0,3.74}{420}.100\% = 5,29\%$

Answer 2

⇒nCa(HCO3)2=0,4−0,22=0,1(mol)⇒nCa(HCO3)2=0,4−0,22=0,1(mol)

nCa(OH)2=nCaCO3+nCa(HCO3)2=0,3(mol)nCa(OH)2=nCaCO3+nCa(HCO3)2=0,3(mol)
mdd Ca(OH)2=D.V=1,05.400=420(gam)mdd Ca(OH)2=D.V=1,05.400=420(gam)