Question

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch acid H₂SO₄. Dẫn toàn bộ khí vừa thoát ra vào iron (III) oxide dư, thu được m gam iron.

a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid H₂SO₄ đã dùng?

b.  Tính m.

Biết Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) 
          0,3      0,3                            0,3
\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}.100\%=19,6\%\) 
\(pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
                          0,3       0,2 
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
 

Answer 2

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,3---0,3--------0,3

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3--------0,1-----------0,2

n Zn=0,3 mol

=>C%=\(\dfrac{0,3.98}{150}100=19,6\%\)

=>m Fe=0,2.56=11,2g