Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Bé_Su

Câu 4. Cho một lượng 5,6g Iron – sắt tác dụng với dung dịch Acid Sulfuric (H2SO4) sau phản ứng thu
được 0,1g khí hydrogen (H2) và 15,2g muối sắt (FeSO4).
a. Viết phương trình chữ và phương trình hóa học
b. Tính khối lượng Acid sulfuric cần dùng cho phản ứng.
Câu 5. Cho 0,2g khí hydrogen tác dụng với 16g Iron (III) oxide (Fe2O3), sau phản ứng thu được chất X và
1,8g nước
a. Tính khối lượng chất X
b. Xác định công thức của chất X, biết X là hợp chất gồm 2 nguyên tố Fe và O, biết phân tử khối của
X < 80dvC.
 

Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Các câu hỏi tương tự
Hùng Tiến

Câu 2: Cho 13 gam magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) thu được 27,2 gam magnesium sulfate (MgSO4 ) và 0,4 gam khí hydrogen (H2) a. Viết phương trình chữ cho phản ứng trên b. Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng. c. Tính khối lượng của sulfuric acid (H2SO4)

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Phạm Ngọc Minh Thư

Cho 14 gam Iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng thu được Iron(II) sulfate và khí hydrogen.

a)Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ( ở điều kiện chuẩn)

c) Tính khối lượng muối thu được

d) Dẫn toàn bộ khí hydrogen sinh ra đi qua bột Copper(II) oxide đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Ngân Khánh

Cho kim loại Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch Hydrochloric acid HCl 0,5M thu được muối iron (II) chloride FeCl2và khí hydrogen H2.

Lập phương trình hóa học của phản ứng.

Tính khối lượng Fe cần dùng và khối lượng FeCl2 thu được.

Tính thể tích khí Hydrogen bay ra

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Nguyệt Hằng Phan Đình
Câu 4  Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối  Aluminium sulfate Al2(S04)3  và khí hydrogen.        a. Viết phương trình phản ứng     b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc)     c.  Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3  thu được sau phản ứng     d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe  56; Cl 35,5; Mg 24; Al 27, S 32, 0 16; Ca 40, C 12, N 14)
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Bạn Nhim

Có 9,75g Zn tham gia tác dụng với hydrochloric acid HCl thì thu được muối và khí hydrogen

 a/ khối lượng acid tham gia phản ứng?

b/ Khối lượng muối tạo thành

 c/ dẫn khí hydrogen đi qua bột iron (III) oxide đun nóng sau phản ứng thu được kim loại iron tính khối lượng bột iron (III) oxide cần dùng và khối lượng iron tạo thành:> em cảm ơn ạ:>

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Nguyễn Thanh Thủy

Dẫn khí hydrogen đi qua 16g iron (III) oxide Fe2O3 đun nóng thu được 11,2g iron và 5,4g nước H2O. Em hãy:

a. Lập phương trình hóa học của phản ứng.

b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng.

c. Tính khối lượng của khí hydrogen đã phản ứng.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Vân Nguyễn

Cho 14g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch acid sulfuric(H2S04) thu được(FeS04) và khí hydrogen A.Tính khối lượng acid đã phản ứng và khối lượng FeS04 thu được B.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở dktc)

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
đoàn ngọc như ý

1.   Cho 6,5g Zinc tác dụng với 7,3g Hydrochloric acid ( HCl) người ta thu được x g Zinc Chloride (ZnCl2) và 0,2g khí Hydrogen H2.

a.   Hãy viết phương trình chữ biểu diễn phản ứng trên.

b.   Viết công thức khối lượng và tính khối lượng Zinc Chloride?

c.   Cho biết dấu hiệu và điều kiện của phản ứng?

d.                  Viết PTHH

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học
Trân Bảo
Câu 1.Cho 19,5 g zinc (Zn) tác dụng với  dung dịch hydrochloric acid (HCl). Sau phản ứng thu được 40,8g zinc chloride  (ZnCl2) và 0,6 g khí hydrogen (H2) sinh raa/ Viết phương trình chữ của phản ứngb/ Tính khối lượng hydrochloric acid đã dùng.Câu 2. Cho 5,6g iron (Fe) tác dụng với 7,3g dung dịch hydro chloric acid (HCl). Sau phản ứng thu được 12,7g iron (II) chloride (FeCl2) và khí hydrogen (H2) sinh raa/ Nêu dấu hiệu cho biết có phản ứng hóa học xảy rab/ Viết phương trình chữ của phản ứngc/ Tín...
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khoá học trên OLM (olm.vn)


Khoá học trên OLM (olm.vn)