Question

Cho 14 gam Iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng thu được Iron(II) sulfate và khí hydrogen.

a)Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ( ở điều kiện chuẩn)

c) Tính khối lượng muối thu được

d) Dẫn toàn bộ khí hydrogen sinh ra đi qua bột Copper(II) oxide đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
         0,25                    0,25          0,25 
=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\) 
   \(m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)\)  
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\)
           0,25     0,25             0,25
=> \(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

Answer 2

nFe = 14/56 =0,25 mol

PTHH : Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (1)

Theo pt(1) : nH2 = nFe = 0,25 mol

VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 l

Theo pt(1): nFeSO4 = nFe = 0,25 mol

mFeSO4= 0,25 x 152 = 38 g

PTHH : H2 + CuO => Cu +  H2O(2)

theo pt (2) => nH2 = nCu = 0,25 mol

mCu = 0,25 x 64 = 16 g