Question

Câu 12: Cho 26,2 gam hỗn hợp chất rắn gồm Al2O3 và CuO phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 53,7 gam 2 muối AlCl3 và CuCl2 và nước.

a. Lập phương trình hoá học của hai phản ứng trên?

b. Tính khối lượng acid HCl đã sử dụng.

c. Tính khối lượng các muối thu được.

cứu mik với đi mà plsssssssss

Answer 1

a, \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b, Gọi n_H2O = a (mol)

Theo PT: n_HCl = 2n_H2O = 2a (mol)

Theo ĐLBTKL, có: m _oxide + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ 26,2 + 2a.36,5 = 53,7 + 18a

⇒ a = 0,5 (mol)

⇒ n_HCl = 1 (mol)

⇒ m_HCl = 1.36,5 = 36,5 (g)

c, Ta có: 102n_Al2O3 + 80n_CuO = 26,2 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}\\n_{CuCl_2}=n_{CuO}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow133,5.2n_{Al_2O_3}+153n_{CuO}=53,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=26,7\left(g\right)\)

m_CuCl2 = 53,7 - 26,7 = 27 (g)