Question

Bài 2 : Hỗn hơp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dd HCl dư thu được 0,86765 lít khí(đkc/ 24,79). Mặt khác, nếu lấy 0,12 mol X tác dụng với khí Cl2 dư đun nóng thu được 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y. Tính thành phần %  khối lượng của các chất trong X

Answer 1

- Trong 3,31 (g) X: 27n_Al + 56n_Fe + 64n_Cu = 3,31 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,86765}{24,79}=0,035\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Trong 0,12 mol X có: a.n_Al + a.n_Fe + a.n_Cu = 0,12 (3)

PT: \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^O}2AlCl_3\)

____a.n_Al__________a.n_Al (mol)

\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

a.n_Fe___________a.n_Fe (mol)

\(Cu+Cl_2\underrightarrow{t^o}CuCl_2\)

a.n_Cu _________a.n_Cu (mol)

⇒ 133,5a.n_Al + 162,5a.n_Fe + 135a.n_Cu = 17,27 (4)

Từ (3) và (4) ⇒ 1,25n_Al - 2,23n_Fe + 1,07n_Cu = 0 (5)

Từ (1), (2) và (5) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,01\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{3,31}.100\%\approx8,2\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{3,31}.100\%\approx33,8\\\%m_{Cu}\approx58\%\end{matrix}\right.\)