Bài 1 Nêu hiện tượng, viết PTHH
a) Fe + CuSO4
b) Cu cháy trong oxi
c) KOH + Fe2(SO4)3
Bài 2 Nhận biết, viết PTHH
a) dd NaNO3, Na2SO4, NaCl
b) dd Ca(OH)2, KOH, NaCl, Na2SO4
lưu ý bài 2: nhận gốc muối theo thứ tự gốc =SO4 → gốc -Cl
Bài 3 Cho 100ml dd NaOH 1M + 150ml dd CuSO4 1,2M
a) PTHH
b) Nêu hiện tượng
c) Tính khối lượng rắn
b) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa xanh : Ca(OH)2 , KOH (nhóm 1)
+ Không đổi màu : NaCl , Na2SO4 (nhóm 2)
Ta sục khí CO2 vào nhóm 1
+ Chất nào xuất hiện tượng kết tủa trắng : Ca(OH)2
Pt : \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Không hiện tượng : KOH
Cho dung dịch BaCl2 vào nhóm 2
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na2SO4
Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+NaCl\)
Không hiện tượng : NaCl
Chúc bạn học tốt
Bài 1 :
a) Hiện tượng : một phần đinh sắt bị hòa tan , xuất hiện chất rắn có đỏ bám ngoài đinh sắt , màu xanh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần
Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
b) Hiện tượng : Kim loại từ màu đỏ chuyển sang màu đen do đồng (II) oxit tạo thành
Pt : \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
c) Hiện tượng : xuất hiện kết tủa nâu đỏ trong dung dịch
Pt : \(6KOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3K_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)
Chúc bạn học tốt
Bài 2 :
a) Trích mẫu thử :
Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : NaCl
Pt : \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
Không hiện tượng : NaNO3 , Na2SO4
Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào 2 mẫu thử còn :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Na2SO4
Pt : \(Ba\left(NO_3\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaNO_3|\)
Chúc bạn học tốt
Bài 3 :
100ml = 0,1l
150ml = 0,15l
\(n_{NaOH}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)
n\(CuSO_4=1,2.0,15=0,18\left(mol\right)\)
a) Pt : \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)
2 1 1 1
0,1 0,18 0,05
b) Hiện tượng : màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần , xuất hiện kết tủa có màu xanh lơ
c) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,18}{1}\)
⇒ NaOH phản ứng hết , CuSO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH
\(n_{Cu\left(OH\right)2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Cu\left(OH\right)2}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt