1,chỉ từ 1,225g KClO3 và 3,16g KMnO4,hãy nêu cách tiến hành để có thể điều chế được nhiều O2 nhất.tính thể tích khí O2 đó ở đktc (không được dùng thêm các hóa chất khác) 2, Hòa tan hoàn toàn 11,2g CaO vào H2O ta được dung dịch A.Cho khí CO2 sục qua dung dịch A,sau thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa. tính thế tích CO2 đã pư ở đktc
1. Trộn lẫn KClO3 với KMnO4 rồi đem nhiệt phân, MnO2 được tạo thành do KMnO4 nhiệt phân sẽ làm xúc tác cho phản ứng nhiệt phân KClO3.
2 KMnO4 -----to-----> K2MnO4 + MnO2 + O2
316 g 22,4 l
3,16 g V1 l
\(\Rightarrow\) V1 = 0,224 (lít)
KClO3 -----\(MnO_2\),to-----> KCl + 3 O2
122,5 g 33,6 l
1,225 g V2 l
\(\Rightarrow\) V2 = 0,336 (lit)
Tổng thể tích khí O2 là : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít)
2. Phương trình phản ứng:
CaO + H2O ----> Ca(OH)2 (1)
Dung dịch A là dung dịch Ca(OH)2 ,
số mol Ca(OH)2= số mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol)
Khi cho khí CO2 vào A, có thể xảy ra các phản ứng sau:
Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3\(\downarrow\) (2)
Ca(OH)2 + 2CO2 ----->Ca(HCO3)2 (3)
Số mol CaCO3\(\downarrow\) = 2,5/100 = 0,025 (mol)
Số mol Ca(OH)2 = 0,2 (mol)
Vì số mol CaCO3\(\downarrow\)< số mol Ca(OH)2 nên có thể có 2 trường hợp
Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư, chỉ xảy ra (2), số mol CO2 tính theo số mol CaCO3 = 0,025 mol
\(\Rightarrow\)Thể tích CO2 = 0,025 .22,4 = 0,56 (lít)
Trường hợp 2: Tạo cả 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
Đặt x, y lần lượt là số mol CO2 tham gia (1) và (2).
- Số mol CaCO3 là 0,025. Ta có: x = 0,025 (*)
- Số mol Ca(OH)2 là 0,2. Ta có: x + 0,5y = 0,2 (**)
Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\)y = 0,35
Tổng số mol CO2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375
Thể tích CO2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 (lít)
