Question

Answer 1

Câu 343:

Ta có: \(n_{N_2O}+n_{NO}+n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

n_HNO3 = 0,48.2 = 0,96 (mol) ⇒ 10n_N2O + 4n_NO + 2n_NO2 = 0,96 (2)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right)\)

BT e, có: 8n_N2O + 3n_NO + n_NO2 = 2n_Zn + 2n_Cu = 0,7 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=0,06\left(mol\right)\\n_{NO}=0,04\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

1. \(\%V_{NO_2}=\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\) 

→ Đáp án: A

2. n_{HNO3 (bị khử)} = 2n_N2O + n_NO + n_NO2 = 0,26 (mol)

⇒ %HNO_{3 (bị khử)} = \(\dfrac{0,26}{0,96}.100\%\approx27,083\%\)

→ Đáp án: B