Lần sau bạn nên tách ra thành từng câu hỏi ra nhé.
Bài 1:
a, \(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)
\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)
\(3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_{3\downarrow}+3Na_2SO_4\)
b, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
\(2H_3PO_4+6Na\rightarrow2Na_3PO_4+3H_2\)
c, \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
d, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)
Bài 2:
a, - Trích mẫu thử.
- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.
+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl.
+ Quỳ tím hóa xanh: Ca(OH)2.
+ Quỳ tím không đổi màu: Na2SO4.
- Dán nhãn.
b, - Trích mẫu thử.
- Hòa tan các chất vào nước.
+ Không tan: Mg(OH)2.
+ Tan: K2SO4, Ba(OH)2, H3PO4. (1)
- Nhỏ vài giọt dd nhóm (1) vào giấy quỳ tím.
+ Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)2.
+ Quỳ tím hóa đỏ: H3PO4.
+ Quỳ tím không đổi màu: K2SO4.
- Dán nhãn,
c, - Dẫn lần lượt từng khí qua CuO nung nóng.
+ Chất rắn chuyển từ đen (CuO) sang đỏ (Cu), đó là H2.
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
+ Không hiện tượng: O2, CO2 (1)
- Cho que đóm tàn đỏ vào 2 khí nhóm (1)
+ Que đóm bùng cháy: O2
+ Không hiện tượng: CO2.
d, - Trích mẫu thử.
- Hòa tan mẫu thử vào nước.
+ Tan, tỏa nhiều nhiệt: CaO
PT: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
+ Không tan: MgO, CuO. (1)
- Cho dòng H2 qua mẫu thử nhóm (1) nung nóng.
+ Xuất hiện chất rắn màu đỏ: CuO
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
+ Không hiện tượng: MgO.
- Dán nhãn.
Bài 3:
a, \(m_{NaOH}=200.15\%=30\left(g\right)\)
b, \(m_{ddNaCl}=\dfrac{20}{10\%}=200\left(g\right)\)
⇒ mH2O = 200 - 20 = 180 (g)
Bài 4:
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,12.171=20,52\left(g\right)\)
Bài 5:
a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
b, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
d, \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
