Question

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=0,5\times0,25=0,125\left(mol\right)\)

PT:            \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)        (1)

                       x              \(\dfrac{x}{2}\)                                                   (mol)

                  \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)        (2)

                       y                 y                                                (mol)

-Gọi x là \(n_{NaOH}\); y là \(n_{Ca\left(OH\right)_2}\).

-Ta có:     \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{x}{2}+y=0,125\\40x+74y=9,7\end{matrix}\right.\)     \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\) 

\(\%m_{NaOH}=\dfrac{0,15\times40\times100}{9,7}\approx61,86\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Ca\left(OH\right)_2}=100\%-61,86\%=38,14\%\)