c2: \(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\) 

PT:           \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 

                  0.2         0.3              0.1             0.3            (mol)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\times342=34.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\times22.4=6.72\left(l\right)\)

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0.3}{0.2}=1.5M\)

PT:           \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 

                             0.3      0.3               (mol)

\(m_{Cu}=0.3\times64=19.2\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)

PT:            \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

                  0.3            0.3           0.3                     (mol)

a) \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0.3}{1}=0.3\left(l\right)\) 

b) \(m_{CuSO_4}=0.3\times160=48\left(g\right)\) 

c) PT:                 \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\) 

                              0.3                                            0.3      (mol)

\(m_{BaSO_4}=0.3\times233=69.9\left(g\right)\)

cái này mình chịu nha

-Trích mỗi chất 1 ít làm MT.

-Cho quỳ tìm vào lần lượt các MT:

+MT nào làm quỳ tím chuyển đỏ là \(H_2SO_4;HCl\) (nhóm I).

+MT nào làm quỳ tím chuyển xanh là \(Ba\left(OH\right)_2\).

+MT không làm quỳ tím thay đổi là \(Na_2SO_4;Na_2CO_3;BaCl_2\) (nhóm II).

-Cho \(Ba\left(OH\right)_2\) (đã biết; có quỳ tím) vào lần lượt các MT ở nhóm I:

+MT nào có kết tủa trắng là \(H_2SO_4\).

+MT nào làm mất màu xanh của quỳ tím là \(HCl\). Vì:

PT:          \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\) 

               \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\) 

-Cho dd HCl (đã biết) vào lần lượt các MT ở nhóm II

+MT nào có khí không màu bay lên là \(Na_2CO_3\).

+MT nào không có hiện tượng gì là \(BaCl_2;Na_2SO_4\). Vì:

PT:             \(2HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)

-Cho dd \(H_2SO_{\text{4}}\) (đã biết) vào lần lượt các MT còn lại ở nhóm II:

+MT nào có kết tủa trắng là \(BaCl_2\).

+MT nào không có hiện tượng là \(Na_2SO_4\). Vì:

PT:        \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{250\times37,6}{100\times188}=0,5\left(mol\right)\)

PT:             \(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Cu\left(OH\right)_2\) 

                        0,5                                                      0,5              (mol)

a) \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,5\times98=49\left(g\right)\) 

b) -Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển xanh. Vì có dd NaOH(dư) và dd \(Cu\left(OH\right)_2\) được tạo ra.

c) PT:             \(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\) 

                           0,5                0,5                                       (mol)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,5\times98\times100}{20}=245\left(g\right)\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{11,2}{94}=0,1\left(mol\right)\) 

PT:               \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\) 

                      0,1         0,2          0,2                   (mol)

a) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1,5}=\dfrac{2}{15}\left(l\right)\) 

b) \(m_{KCl}=0,2\times74,5=14,9\left(g\right)\) 

c) \(C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,2}{\dfrac{2}{13}}=1,3M\)

\(n_{HCl}=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

PT:               \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_2+3H_2O\)     (1)

                      x              6x             2x                         (mol)

                    \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)            (2)

                     y            2y             y                              (mol)

-Gọi x là \(n_{Fe_2O_3}\); y là \(n_{CuO}\).

-Ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}6x+2y=0,4\\160x+80y=12\end{matrix}\right.\)   \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\) 

 a) \(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05\times160\times100}{12}\approx66,67\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

b)      PT:                \(Fe_2O_3+2H_2SO_4\rightarrow2FeSO_4+2H_2O\)   (3)

                                 0,05          0,1                                        (mol)

                              \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)            (4)

                               0,05        0,05                                           (mol)

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,05\right)\times98\times100}{10}=147\left(g\right)\)

-Trích mỗi chất 1 ít làm MT.

-Cho quỳ tím vào lần lượt các MT:

+MT nào làm quỳ tím chuyển xanh là \(Ba\left(OH\right)_2;NaOH\) (Nhóm I).

+MT nào làm quỳ tím chuyển đỏ là \(H_2SO_4;HNO_3\) (Nhóm II).

+MT không làm quỳ tím chuyển màu là \(NaCl;K_2SO_4\) (Nhóm III).

-Cho lần lượt các MT ở nhóm I vào lần lượt các MT ở nhóm II:

+MT nào có kết tủa trắng là \(Ba\left(OH\right)_2\) (nhóm I) và \(H_2SO_4\) (nhóm II).

+MT còn lại là \(NaOH\) (nhóm I) và \(HNO_3\) (nhóm II) .Vì:

PT:          \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\) 

               \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) 

               \(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\) 

               \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\) 

-Cho dd \(Ba\left(OH\right)_2\) đã biết vào nhóm III:

+MT nào có kết tủa trắng là \(K_2SO_4\).

+MT không có hiện tượng là NaCl. Vì:

PT:           \(Ba\left(OH\right)_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2KOH\)

\(n_{H_2SO_4}=0,5\times0,25=0,125\left(mol\right)\)

PT:            \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)        (1)

                       x              \(\dfrac{x}{2}\)                                                   (mol)

                  \(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)        (2)

                       y                 y                                                (mol)

-Gọi x là \(n_{NaOH}\); y là \(n_{Ca\left(OH\right)_2}\).

-Ta có:     \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{x}{2}+y=0,125\\40x+74y=9,7\end{matrix}\right.\)     \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\) 

\(\%m_{NaOH}=\dfrac{0,15\times40\times100}{9,7}\approx61,86\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Ca\left(OH\right)_2}=100\%-61,86\%=38,14\%\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)                   \(n_{HCl}=\dfrac{200\times18,25}{100\times36,5}=1\left(mol\right)\)

PT:            \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) 

                  0,2         0,4            0,2                          (mol)

TL:           \(\dfrac{0,2}{1}\) < \(\dfrac{1}{2}\)   \(\Rightarrow\) HCl dư

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,4\right)\times36,5\times100}{8+200}\approx10,5\%\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2\times95\times100}{8+200}\approx9,13\%\)