Question

Answer 1

Bài 1 : 

Vì Ag không phản ứng với dung dịch HCl loãng : 

\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

            2           6               2          3

           0,2                                     0,3

b) \(n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=20-5,4=14,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{20}=27\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{14,6.100}{20}=73\)⁰/₀

c) Pt : \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu|\)

            2            3                     1              3

          0,2          0,3

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO4}=0,3.160=48\left(g\right)\)

\(m_{ddCuSO4}=\dfrac{48.100}{10}=480\left(g\right)\)

\(V_{ddCuSO4}=\dfrac{480}{1,12}=428,57\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

nhận xét Ag ko pư với HCl 

-> khí thoát ra là do Al phản ứng với HCl 

a) 2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

    0,2..............................0,3

b) n H2 = 6,72:22,4=0,3 mol 

m Al = 0,2.27=5,4g

% Al =( 5,4 : 20 ).100=27%

% Ag = 100%-27%=73% 

c) 2Al+3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃+3Cu

     0,2......0,3

m dd CuSO4 = 0,3.(64+16.4+32):10%=480g

V dd CuSO4 = m dd CuSO4 : D =480:1,12∼428,57 ml