Question

Answer 1

$n_{Mg} = 0,08(mol) ; n_{Fe} = 0,08(mol)$

$n_{HCl} = 0,12.2 = 0,24(mol)$
$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$n_{O(oxit)} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,12(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{0,12}{2} = 0,06(mol)$

Gọi $n_{Cl_2} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)$
Ta có : 

$(0,24 + 2a).143,5 + 108b = 56,69$

Bảo toàn e : $0,08.2 + 0,08.3 = b + 0,06.4 + 2a$

Suy ra $ a = 0,07 ; b = 0,02$

Vậy : 

$\%V_{Cl_2} = \dfrac{0,07}{0,07 + 0,06}.100\% = 53,85\%$

Đáp án C

Answer 2

Chọn C