Question

Answer 1

Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,24.0,5=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{25,72}{56}\approx0,46\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,46}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,12\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe (pư) = 0,12.56 = 6,72 (g)

m_Cu = 0,12.64 = 7,68 (g)

⇒ m = 25,72 - 6,72 + 7,68 = 26,68 (g)

Bạn tham khảo nhé!