Question

Trong 1 bình kín dung tích không đổi chứa hh khí X gồm SO2 và O2 (có măt V2O5 với thể tích không đáng kể), tỉ khối của hh X so với khí H2 là 28

    Nung nóng bình để pưhh xảy ra, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thì thu được hh khí Y

          Tính tỉ khối hh Y so với khí H2, biết hiệu suất pứ là 80%

Answer 1

\(M_{hh}=28.2=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{V_{SO_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{56-32}{64-56}=\dfrac{4}{1}\)

Do mol và thể tích là 2 đại lượng tỉ lệ thuận

=> \(\dfrac{n_{SO_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{4}{1}\)

Giả sử có 1 mol hh khí:

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=1.\dfrac{4}{4+1}=0,8\left(mol\right)\\n_{O_2}=1-0,8=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\)

LTL: \(\dfrac{0,8}{2}>0,2\) => SO₂ dư

Theo pthh: \(n_{SO_2\left(pư\right)}=n_{SO_3}=2n_{O_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

Mà H = 80% nên số mol các chất khí sau phản ứng là:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,4-0,2.80\%=0,24\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,2.\left(100\%-80\%\right)=0,04\left(mol\right)\\n_{SO_3}=0,2.80\%=0,16\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_Y=0,24+0,04+0,16=0,44\left(mol\right)\\m_Y=0,24.64+0,04.32+0,16.80=29,44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(M_Y=\dfrac{29,44}{0,44}=\dfrac{736}{11}\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> d_Y/H2 = \(\dfrac{\dfrac{736}{11}}{2}=\dfrac{368}{11}\approx33,45\)