Question

Trộn lẫn 150 ml dung dịch có chứa 27,36 g Al₂(SO₄)₃ với 250 ml dung dịch có chứa 48 gam Fe₂(SO₄)₃. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch thu được

Answer 1

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{27,36}{342} = 0,08(mol)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{48}{400} = 0,12(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$
$Al_2(SO_4)_3 \to 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$
$Fe_2(SO_4)_3 \to 2Fe^{2+} + 3SO_4^{2-}$

$n_{Al^{3+}} = 0,08.2 = 0,16(mol)$
$n_{Fe^{3+}} = 0,12.2 = 0,24(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,08.3 + 0,12.3 = 0,6(mol)$
$[Al^{3+}] = \dfrac{0,16}{0,4} = 0,4M$
$[Fe^{3+}] = \dfrac{0,24}{0,4} = 0,6M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,6}{0,4} = 1,5M$