Question

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch Na₂SO₄, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Answer 1

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

Quan sát màu sắc của các dung dịch, thấy mẫu thử nào có màu xanh nhạt là FeCl₂ 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử không màu còn lại

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+  Quỳ không đổi màu: Na₂SO₄, NaCl 

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa:  Na₂SO₄ 

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

+ Không hiện tượng: NaCl

 

Answer 2

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là Na₂SO₄, NaCl và FeCl₂

- Cho BaCl₂ vào 3 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl và KCl

- Cho NaOH vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa là FeCl₂

\(FeCl_2+2NaOH--->Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl

Answer 3

- Trích mẫu thử.

- Cho các mẫu thử lần lượt vào quỳ tìm.

+Quỳ tím nào hoá đỏ: HCl

+Ko đổi màu quỳ tím: Na₂SO_4, NaCl, FeCl₂

- Cho Na₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

PT: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

-Cho FeCl₂ tác dụng với NaOH cho kết tủa màu xanh lam.

PT: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Vậy chất còn lại là NaCl.