nKMnO4 = 31,6/158 = 0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2
nO2 (LT) = 0,2/2 = 0,1 (mol)
nO2 (TT) = 0,1 . 80% = 0,08 (mol)
mO2 (TT) = 0,08 . 32 = 2,56 (g)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)
\(H=80\%\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,2\cdot80\%=0,16mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
0,16 0,08
\(m_{O_2}=0,08\cdot32=2,58g\)
PTHH:
2KMnO4 (0,2 mol) \(\underrightarrow{t^o,H=80\%}\) K2MnO4 + MnO2↓ + O2↑.
Số mol KMnO4 là 31,6/158=0,2 (mol).
Số mol khí oxi thu được là 0,2/2.80%=0,08 (mol).
Khối lượng khí oxi thu được là 0,08.32=2,56 (g).
nKMnO4 = 31,6 : 158=0,2 (mol)
nKMnO4 ( phản ứng ) : 0,2 . 80%0,16(mol)
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2 ----------------------------------> 0,1 (mol)
=> mO2=0,1.32 = 3,2 (g)