một oxit kim loại có công thức MxOy chứa 27,59% O. khử oxit kim loại này hoàn toàn bằng co thu được 1,68 gam hoà tan hết M trong một lượng dung dịch hno3 đậm đặc nóng thu được 1,6128 lít hỗn hợp G gồm NO2 và N2O4 ở 1 atm ,54,6 độ có tỉ khối với H2 là 34,5 và 1 một dung dịch A chỉ chứa M(NO3)3
-HOÀ tan G vào dung dịch KOH dư trong điều kiện có không khí thu được dung dịch B , cho 24,05 gam zn vào dd B thu được hỗn hợp khí D
a, viết các pthh xảy ra
b,tính thể tích của hh khí D tại đktc
Trong G dùng phương pháp đường chéo
ta được
NO2 ( amol) 13,42
30,58
N2O4 ( b mol) 2,58 ( thêm mũi tên chỉ xuống chỉ lên hộ)
Ta có:
a:b = 1:1 và a + b =0,06
=> a = b =0,03
Theo định luật bảo toàn electron
\(n_{enhận}=0,09\left(mol\right)\Rightarrow n_M=\dfrac{0,09}{n}\)
\(\Rightarrow M=18,67n\) khi n = 3
thì M là 56 ( M là Fe)
-Oxit sắt có chứa 27,59% oxi nên đó là Fe3O4
- cho Zn vào dd B , xảy ra pứ:
\(4Zn+NO^-_3+7OH^-\rightarrow4ZnO_4^-+NH_3+2H_2O\left(1\right)\)
Và : \(Zn+2OH^-\rightarrow ZnO^{2-}_2+H_2\left(2\right)\)
=> nZn = 0,37 (mol)
Theo định luật bảo toàn:
nNH3 = 0,09 => nZn (1)
= 0,36 (mol) ; nZn (2) = 0,01 (mol)
=> nH2 = 0,01 (mol) , VH2 = 2,24 (lít)
