Question

một loại nguyên tử sulfur có 16 proton, 16 neutron,16 electron. Biết N_A=6,022.10^23 _, Hãy tính

a) khối lượng electron (gam) trong 1 mol nguyên tử sulfur

b) khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử sulfur. So sánh khối lượng của electron và khối lượng nguyên tử sulfur rồi rút ra nhận xét

 

Answer 1

a) Số nguyên tử Sulfur $= 6,022.10^{23}$ nguyên tử

Số hạt electron = $16.6,022.10^{23} = 96,352.10^{23}$ hạt

$m_e = 96,352.10^{23}.9,1.10^{-28} = 8,8.10^{-3}(gam)$

b)

PTK của Sulfur = 16 + 16 = 32(đvC)

Khối lượng 1 nguyên tử Sulfur $= 32.1,6605.10^{-24} = 5,3136.10^{-23}(gam)$

Khối lượng $6,022.10^{23}$ nguyên tử Sulfur : 

$m = 6,022.10^{23}.5,3136.10^{-23} = 32(gam)$

Ta thấy khối lượng nguyên tử rất lớn so với khối lượng electron.

Nên ta coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng proton và notron