Question

Một bạn học sinh đốt cháy 3,45(g) kim loại natri trong một lọ chứa đầy khí oxi có dung tích 0,56(l). Sau khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

 

 

Answer 1

\(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025mol\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

0,15     0,025   0

0,1       0,025   0,05

0,05      0         0,05

Sau phản ứng Na dư và dư \(0,05\cdot23=1,15g\)

Answer 2

nNa = 3,45/23 = 0,15 (mol)

nO2 = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)

PTHH: 4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

LTL: 0,15/4 > 0,025 => Na dư

nNa (p/ư) = 0,025 . 4 = 0,1 (mol)

mNa (dư) = (0,15 - 0,1) . 23 = 1,15 (g)

Answer 3

nNa=3,45:23=0,15(mol)
nO2 = 0,56: 22,4 =0,025(mol) 
PTHH : 4Na+O2-t--> 2Na2O 
LTL : 
 0,15/4   >   0,025/1
=> Na dư 
ta có nNa(phản ứng ) = nO2 = 0,025(mol) 
 =>nNa dư = nNa(ban đầu) - nNa(pư) = 0,15-0,025=0,125(mol) 
mNa(dư) = 0,125.23=2,875(g)