Question

Mấy ad chuyên hóa giải dùm :))

1, Khi phân tích 1 hợp chất gồm 3 n/tố Fe , S , O

Người ta thất rằng %Fe = 28% , S = 24% , %O còn lại . Hãy lập CTHH của hợp chất , biết rằng hợp chất có 2 n/tử Fe

2, Sắt kết hợp với Oxi tạo thành 3 hợp chất là FeO , Fe₂O₃ , Fe₃O₄ . Hãy cho biết %O trong hợp chất nào là nhiều nhất

Giải được hậu tạ 9 sì pe ((:

 

Answer 1

1.Gọi CTC: Fe_xS_yOz

Theo đề : x = 2; 2*56/(2*56+32y+16z)=0,28 

=> M_h/c= 400

=> y= 400. 24%/32=3

=> z=400.48%/16= 12

=> Fe₂(SO₄)₃

2. 

FeO : %m_O = 16/(56+16)= 2/9

Fe₂O₃ : %m_O= 16*3/(56*2+16*3)=3/10

Fe₃O₄: %m_O=16*4/(56*3+16*4)=8/29

Answer 2

1. Gọi công thức hóa học của hợp chất là : FE_xS_yO_z. Theo đề bài ra ta có : 

Khối lượng của Fe có trong hợp chất là : 56 . 2 = 112 (g)

Khối lượng của hợp chất đó là :\(\frac{112.100\%}{28\%}=400\)(g) 

Khối lượng của nguyên tử S có trong hợp chất là :\(\frac{400.24\%}{100\%}=96\)(g)

Số nguyên tử S có trong hợp chất là : 96 :32 = 3 (nguyên tử)

Số nguyên tử O có trong hợp chất là : (400 - 112 - 96) : 16 = 12 (nguyên tử)

=> Công thức hóa học của hợp chất là : Fe₂(SO₄)₃

Answer 3

1) Gọi CTHH của hợp chất là \(Fe_x,S_y,O_z\)

x : y : z = \(2:\frac{24}{32}:\frac{100-28-24}{16}\)(vì Fe có 2 nguyên tử)

x : y : z = 2 : 1 : 3

CTHH của hợp chất là \(Fe_2SO_3\)

2) %mO (trong FeO) = \(\frac{16\cdot100}{16+56}=22,22\%\)

%mO (trong \(Fe_2O_3\)) =\(\frac{16\cdot3\cdot100}{56\cdot2+16\cdot3}=30\%\)

%mO (trong \(Fe_3O_4\)) = \(\frac{16\cdot4\cdot100}{56\cdot3+16\cdot4}=27,59\%\)

Vậy \(Fe_2O_3\)có %O nhiều nhất

Answer 4

vậy câu a mik lm sai rồi à, lâu quá ko làm nên quên, câu a sai