\(Mg+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Ag\left(1\right)\\ Mg+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Fe\left(NO_3\right)_2\left(2\right)\\ Mg+Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Fe\left(3\right)\)
Theo đề bài, khối lượng kim loại sau phản ứng tăng
Gọi x là số mol Mg phản ứng
TH1: Chỉ có phản ứng (1), AgNO3 dư
\(\Rightarrow m_{tăng}=\left(m+4\right)-m=m_{Ag}-m_{Mg\left(pứ\right)}=108.2x-24x=4\\ \Rightarrow x=\dfrac{1}{48}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=\dfrac{1}{48}.24=0,5\left(g\right)\)
TH2: Chỉ có phản ứng (1), (2), AgNO3 phản ứng hết, Fe(NO3)3 dư
\(\Rightarrow m_{tăng}=\left(m+4\right)-m=m_{Ag}-m_{Mg\left(pứ\right)}=108.0,1-24.\left(0,05+x\right)=4\\ \Rightarrow x=\dfrac{7}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=\left(\dfrac{7}{30}+0,05\right).24=6,8\left(g\right)\)
TH3: Cả 3 phản ứng (1),(2), (3) đều xảy ra, phản ứng vừa đủ
\(\Rightarrow m_{tăng}=\left(m+4\right)-m=m_{Ag}+m_{Fe}-m_{Mg\left(pứ\right)}=108.0,1+56x-24.\left(0,05+0,5+x\right)=4\\ \Rightarrow x=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=\left(0,2+0,5+0,05\right).24=18\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0,5+6,8+18=25,3\left(g\right)\)
Gọi x là số mol Mg phản ứng
![•₤ą๓ ŦųуếϮ Ɣ[Ƥεї]](https://hoc24.vn/images/avt/avt2647472_256by256.jpg)
Vdd = 500ml = 0,5 (l) -> nAgNo3 = 0,5 . 0,2 = 0,1 (mol)
nFe(No3)3 + 0,5 .2 = 1(mol)
Các PTHH xảy ra :
Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag (1)
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (2)
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (3)
Vì khối lượng kim loại sau phản ứng tăng.
+ TH1: chỉ xảy ra (1)
⇒ (m + 4) – m = mAg pứ – mMg pứ = 108.2x – 24.x
⇒ x = 0,02083 ⇒ m = 24.0,02083 = 0,5g.
+ TH2: Xảy ra (1) và (2) ⇒ x ≤ 0,5 ⇒ Ag+ phản ứng hết.
⇒ (m + 4) – m = mAg – mMg pứ = 108.0,1 – 24(0,05 + x)
⇒ x = 0,233 Þ m = 6,8g
+ TH3: Xảy ra (1),(2) và (3)
⇒ (m + 4) – m = mAg + mFe pứ – mMg pứ = 108.0,1 + 56x – 24(0,05 + 0,5 + x)
⇒ x = 0,2 ⇒ m = 18g
=> a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3( g.)
