Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,44g sắt (II) oxit và 4 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro theo sơ đồ phản ứng sau:
FeO + H2 Fe + H2O
CuO + H2 Cu + H2O
Tính khối lượng hợp kim (hỗn hợp kim loại) thu được.
Oxi hóa hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al, thu được 14,2 gam hỗn hợp hai oxit. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim lọai trong hỗn hợp ban đầu.
Bài 1 :
$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{FeO} = \dfrac{1,44}{72} = 0,02(mol)$
$n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)$
$m_{kim\ loại} = 0,02.56 + 0,05.64 = 4,32(gam)$
Bài 2 :
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$\Rightarrow 24a + 27b = 7,8(1)$
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Theo PTHH :
$n_{MgO} = n_{Mg} =a (mol)$
$n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = 0,5b(mol)$
$\Rightarrow 40a + 0,5b.102 = 14,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{7,8}.100\% = 3,08\%$
$\%m_{Al} = 100\% -3,08\% = 96,92\%$
