khi hòa tan 25,6 g một kim loại M hóa trị II vào 145 ml dung dịch H2 SO4 49% (d=1,38g/ml) đun nóng thu được dung dịch A và 1 khí B duy nhất có mùi hắc. trung hòa dung dịch A bằng một lượng NaOH 0,5M vừa đủ cô cạn dung dịch thu được tinh thể Na2SO4.10H2O và MSO4.nH2O có khối lượng là 164,6 gam. làm Khan hoàn toàn 2 muối này, chất rắn còn lại có khối lượng bằng 56,2% khối lượng 2 muối ngậm nước. Xác định M và công thức của muối MSO4.nH2O và tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M đã dù
Sửa đề : $164,6 \to 164,4$
$m_{dd\ H_2SO_4} = 145.1,38 = 200(gam)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.49\%}{98} = 1(mol)$
Gọi $n_M = a(mol) \Rightarrow Ma = 25,6$
Bảo toàn electron : $2n_M = 2n_{SO_2} \Rightarrow n_{SO_2} = a(mol)$
Gọi $n_{Na_2SO_4.10H_2O} = b(mol)$
Ta có :
$a(M + 96 + 18n) + 322b= 164,4$
$\Rightarrow (96 + 18n)a + 322b = 138,8(1)$
$\%H_2O_{trong\ tinh\ thể} = 100\% - 56,2\% = 43,8\%$
$n_{H_2O} =\dfrac{164,6.43,8\%}{18} = 4(mol)$
Suy ra : $an + 10b = 4(2)$
Bảo toàn S : $n_{H_2SO_4} = n_{Na_2SO_4.10H_2O} + n_{MSO_4.nH_2O} + n_{SO_2}$
$\Rightarrow 1 = b + a + a(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra : a = 0,4 ; b = 0,2 ; an = 2
Suy ra : n = 5
$\Rightarrow M = \dfrac{25,6}{0,4} = 64$ (Cu)
Muối cần tìm là $CuSO_4.5H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2SO_4.10H_2O} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít)$
