Hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối đối với hidro là 23,8 . Để phản ứng hết với 7,8 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al cần vừa hết 5,6 lít khí X ( đktc ) . Mặt khác 7,8 gam Y cũng phản ứng vừa hết với hỗn hợp Z gồm 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần , thu được 54 gam muối . a . Tính khối lượng mỗi kim loại có trong Y. b . Xác định hai halogen và tính tỉ khối hơi của Z so với hidro . giúp em giải bài này vs ạ
a)
Gọi số mol O2, Cl2 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\\overline{M}=\dfrac{32a+71b}{a+b}=23,8.2=47,6\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,15; b = 0,1
Gọi số mol Mg, Al là x, y (mol)
=> 24x + 27y = 7,8 (1)
Mg0 - 2e --> Mg+2
x---->2x
Al0 - 3e --> Al+3
y--->3y
O20 + 4e --> 2O-2
0,15->0,6
Cl20 + 2e --> 2Cl-
0,1-->0,2
Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,8 (2)
(1)(2) => x = 0,1; y = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) Gọi công thức chung của 2 halogen là \(\overline{T_2}\)
\(m_{\overline{T_2}}=54-7,8=46,2\left(g\right)\)
Mg0 - 2e --> Mg+2
0,1---->0,2
Al0 - 3e --> Al+3
0,2-->0,6
\(\overline{T_2}+2e\rightarrow2\overline{T}^-\)
Bảo toàn e: \(n_{\overline{T_2}}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(M_{\overline{T_2}}=\dfrac{46,2}{0,4}=115,5\left(g/mol\right)\)
Mà 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp
=> 2 halogen là Cl2, Br2
\(\overline{M}_Z=115,5\left(g/mol\right)\)
=> \(d_{Z/H_2}=\dfrac{115,5}{2}=57,75\)