Question

Hỗn hợp khí X gồm oxi và clo có tỉ khối đối với hidro là 23,8 . Để phản ứng hết với 7,8 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al cần vừa hết 5,6 lít khí X ( đktc ) . Mặt khác 7,8 gam Y cũng phản ứng vừa hết với hỗn hợp Z gồm 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần , thu được 54 gam muối . a . Tính khối lượng mỗi kim loại có trong Y. b . Xác định hai halogen và tính tỉ khối hơi của Z so với hidro . giúp em giải bài này vs ạ

Answer 1

a)

Gọi số mol O₂, Cl₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\\overline{M}=\dfrac{32a+71b}{a+b}=23,8.2=47,6\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,15; b = 0,1

Gọi số mol Mg, Al là x, y (mol)

=> 24x + 27y = 7,8 (1)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

x---->2x

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

y--->3y

O₂⁰ + 4e --> 2O^-2

0,15->0,6

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-

0,1-->0,2

Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,8 (2)

(1)(2) => x = 0,1; y = 0,2 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Gọi công thức chung của 2 halogen là \(\overline{T_2}\)

\(m_{\overline{T_2}}=54-7,8=46,2\left(g\right)\)

Mg⁰ - 2e --> Mg⁺²

0,1---->0,2

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

0,2-->0,6

\(\overline{T_2}+2e\rightarrow2\overline{T}^-\)

Bảo toàn e: \(n_{\overline{T_2}}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(M_{\overline{T_2}}=\dfrac{46,2}{0,4}=115,5\left(g/mol\right)\)

Mà 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp

=> 2 halogen là Cl₂, Br₂

\(\overline{M}_Z=115,5\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{Z/H_2}=\dfrac{115,5}{2}=57,75\)