Question

Hoà tan x gam Fe₂(SO₄)₃ vào nước tạo thành 250 ml dung dịch A có [Fe³⁺]= 0,96 M

a) Giá trị của x=?

b) Lượng A trên cho vào 200ml dung dịch Ba(OH)_2,tính nồng độ mol Ba(OH)₂, khối lượng kết tủa thu được là.

Answer 1

a) $n_{Fe^{3+}} = 0,25.0,96 = 0,24(mol)$
$Fe_2(SO_4)_3 \to 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Ta có : 

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe^{3+}} = 0,12(mol)$
$x = 0,12.400 = 48(gam)$

b)

$Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(OH)_2 \to 3BaSO_4 + 2Fe(OH)_3$
Theo PTHH : 

$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaSO_4} = 3n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,36(mol)$
$n_{Fe(OH)_3} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,24(mol)$

Suy ra:  

$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,36}{0,2} = 1,8M$

$m_{kết\ tủa} = m_{BaSO_4} + m_{Fe(OH)_3} = 0,36.233 + 0,24.107 = 109,56(gam)$