nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Đặt kim loại hóa trị 1
2X+2HCl->2XCl+H2
0,6--------------------0,3
MX=\(\dfrac{16,8}{0,6}=28g\mol\)
Ta lập bảng :
n=1=>M =28 g\mol
n=2=>M=56 g\mol (Fe)
n=3=>M=84 g\mol
=>X là Fe (sắt)
Gọi kim loại cần tìm là `A`
PTHH: `2A+2nHCl->2ACl_n+nH_2`
Ta có: `n_A=(16,8)/(M_A)` mol
Từ phương trình ta có: `n_A=2/n n_{H_2}=(0,6)/n` mol
`<=>(16,8)/(M_A)=(0,6)/n`
`=>M_A=28n`
`<=>(16,8)/(28n)=(0,6)/n`
`=>n=2`
Vậy `M_A` là $56(g/mol)$