Question

Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu₂S và FeS₂ trong dung dịch có chứa a mol HNO₃, thu được 31,36 lít khí NO₂ (ở đktc và là sản phẩm duy nhất của sự khử N⁺⁵) và dung dịch Y. Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO. Tính a ?

A. 1,8 mol.

B. 1,44 mol

C. 1,92 mol

D. 1,42 mol

Answer 1

Đáp án B

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO₃, ta có :

Dung dịch Y gồm Fe³⁺, Cu²⁺, SO 4 2 - , NO 3 - , H⁺. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H⁺, NO 3 - ) và Fe³⁺. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu₂S, FeS₂ và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO₂ và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe²⁺, Cu²⁺, SO 4 2 - , ion còn lại là H⁺ hoặc NO 3 - . Vì

 

nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion NO 3 - .

Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :