Question

hòa tan 7,2 g magie bằng đ axit clohidric

a\ tính thể tích H2 sinh ra đktc?

Neeua dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt (lll)oxit thì thu đc bao nhiêu gam sắt ?

môn hóa học 

Answer 1

nMg = 7,2/24 = 0,3 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

nFe = 19,2/160 = 0,12 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,12 > 0,3/3 => Fe2O3 dư

nFe = 0,3 : 3 . 2 = 0,2 (mol)

mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Answer 2

 \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

             1          2               1          1

             0,3      0,6           0,3       0,3

a/ \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6.72\left(l\right)\)

b/ \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

                 1          3         2            3       

               0,12     0,3

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)

\(\Rightarrow\)H₂ phản ứng hết còn Fe₂O₃ dư.

-Theo PTHH trên: \(n_{Fe}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)