Question

Hòa tan 41,7 gam FeSO₄.7H₂O vào 207 gam nước, thu được dung dịch có d = 1,023 g/ml.

a) Tính khối lượng và số mol FeSO₄ có trong tinh thể hiđrat.

b) Tính khối lượng dung dịch sau pha trộn.

c) Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu được.

Answer 1

a) 

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{41,7}{278}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{FeSO_4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

b) m_{dd sau pha trộn} = 41,7 + 207 = 248,7 (g)

c) \(C\%=\dfrac{22,8}{248,7}.100\%=9,168\%\)

\(V_{dd}=\dfrac{248,7}{1,023}=243,1085\left(ml\right)=0,2431085\left(l\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,15}{0,2431085}=0,617M\)