Question

hòa tan 2,84g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ A và B kế tiếp nhau vào dung dịch HCl dư thu được 0,03 mol CO2.

a, Xác định 2 kim loại và phần trăm khối lượng mỗi muối

b, Cho toàn bộ lượng CO2 trên qua 200ml dung dịch Ba(OH)2 thu được 3,94g kết tủa. Xác định CM Ba(OH)2.

Answer 1

a)

Gọi công thức tổng quát muối của hai kim loại A,B là $RCO_3$

$RCO_3 + 2HCl \to RCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{RCO_3} = n_{CO_2} = 0,03(mol)$
$\Rightarrow M_{RCO_3} = R + 60 = \dfrac{2,84}{0,03} = 94,67$

$\Rightarrow R = 34,67$

Ta thấy : $M_{Mg} = 24 < M_R < M_{Ca} = 40$

Vậy hai kim loại A,B là Mg và Ca

b)

$n_{BaCO_3} = \dfrac{3,94}{197} = 0,02(mol) < n_{CO_2} = 0,03$

Do đó, sản phẩm có tạo muối axit

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2$
$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} + 2n_{Ba(HCO_3)_2}$

$\Rightarrow n_{Ba(HCO_3)_2} = \dfrac{0,03 - 0,02}{2} = 0,005(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,005 + 0,02 = 0,025(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,025}{0,2} = 0,125M$