Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nhuhoang tran

hòa tan 2.4 gam CuO vào 100 gam đ H2SO4 29.4 phần trăm

a. viết phương trình phản ứng 

b. sau phản ứng chất nào dư ? khối lượng chất dư là bao nhiêu gam

c. tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch thu được

giúp mình nha mình cần gấp

Nguyễn Trần Thành Đạt
12 tháng 8 2021 lúc 18:19

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b)  mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

Nguyễn Nho Bảo Trí
12 tháng 8 2021 lúc 18:20

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    nCuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit sunfuric

            C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                    nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt :                              CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O\(|\)

                                          1            1               1           1

                                        0,03         0,3           0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

                        ⇒ CuO phản ứng hết , H2SO4 dư

                        ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

                                      Số mol dư của axit sunfuric

                                          n = nban đầu - nmol

                                                = 0,3 - (0,03 . 1)

                                                 = 0,27 (mol)

                                      Khối lượng dư của axit sunfuric

                                               m = n . MH2SO4

                                                       = 0,27 . 98

                                                        = 26,46 (g)

c)                                        Số mol của đồng (II) sunfat

                                           nCuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\) 

                                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

                                              mCuSO4 = nCuSO4 . MCuSO4

                                                            = 0,03 . 160 

                                                            = 4,8 (g)       

                                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  mdung dịch sau phản ứng = mCuO + mH2SO4

                                                                      = 2,4 + 100

                                                                      = 102,4 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

                                   C0/0CuSO4\(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)0/0

                                      Nồng độ phần trăm của axit sunfuric 

                                     C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)0/0

 Chúc bạn học tốt

missing you =
12 tháng 8 2021 lúc 18:27

a,CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

b,\(=>mH2SO4=\dfrac{29,4\%.100.}{100\%}=29,4g\)\(=>nH2SO4=\dfrac{29.4}{98}=0,3mol\)

pthh \(=>\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=>H2So4 dư, 

\(=>mH2SO4\left(dư\right)=29,4-98.0,03=26,46g\)

c,\(=>C\%CuSO4=\dfrac{0,03.160}{100+2,4}.100\%=4,6\%\)

\(=>C\%H2SO4=\dfrac{98.\left(0,3-0,03\right)}{100+2,4}.100\%=25,8\%\)

 

 


Các câu hỏi tương tự
Do Ngan
Xem chi tiết
Hoang Anh Nguyen
Xem chi tiết
Lê Văn Anh Minh
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Chau Pham
Xem chi tiết
Kei Karuizawa
Xem chi tiết
Phựn N
Xem chi tiết
NGUYỄN HƯƠNG GIANG
Xem chi tiết