Question

Hòa tan 11,2g Fe hoàn toàn trong 200g dd HCl 7,3% thu đc dd X và khí Y

a) Viết PTHH 

b) tính thể tích khí Y ở đktc

c) Tính nồng dộ % chất tan trong ddX

Answer 1

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4(mol)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : $n_{Fe} : 1 = n_{HCl} : 2$ nên phản ứng vừa đủ

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

c) $m_{dd\ sau\ pư} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8(gam)$

$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{210,8}.100\% = 12,05\%$