Hằng số tốc độ của phản ứng trong pha khí ở 25oC:
2N2O5 => 4NO2 + O2 bằng 1,73.10-5s-1
a) Cho biết bậc của phản ứng và viết phương trình động học mô tả tốc độ phụ thuộc vào nồng độ chất.
b) Tính tốc độ tiêu thụ N2O5 và tốc độ tạo thành NO2, O2. Tính tốc độ v của phản ứng xảy ra trong bình phản ứng có dung tích 12dm3 chứa N,Os ở áp suất p = 0,10atm, ở 25°C.
c) Tính số phân tử N2O5 bị phân huỷ trong một giây trong bình 12dm3.
Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45°C:
N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 / 2 O 2
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ của N2O5 là 2,08 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là?
A. 6,80.10-4 mol/(l.s)
B. 2,72.10-2 mol/(l.s)
C. 1,36.10-2 mol/(l.s)
D. 6,80.10-2 mol/(l.s)
Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45 độ C
N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A. 2,72.10-3 mol/(l.s).
B. 1,36.10-3 mol/(l.s).
C. 6,80.10-3 mol/(l.s).
D. 6,80.10-4 mol/(l.s).
Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:
Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:
A. v = k. CA. CB
B. v = k. CA2.Cb2
C. v = k. CA2. CB
D. v = k. CA .CB2
Cho phản ứng: 2 N O ( k ) + O 2 ( k ) → 2 N O 2 ( k )
Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit được tính theo biểu thức v = k [ N O 2 ] 2 [ O 2 ] Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng
A. tăng 27 lần
B. giảm 27 lần
C. tăng 3 lần
D. giảm 3 lần
Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:
| Thí nghiệm |
Nồng độ đầu A (M) |
Nồng độ đầu của B (M) |
Tốc độ đầu của phản ứng (mol-1J. S-1) |
| 1 |
0,01 |
0,02 |
0,014 |
| 2 |
0,01 |
0,01 |
0,007 |
| 3 |
0,04 |
0,02 |
0,224 |
Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:
A. v = k. CA. CB
B. v = k. CA2.Cb2
C. v = k. CA2. CB
D. v = k. CA .CB2
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A. 4 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )
B. 7 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . s )
C. 1 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )
D. 5 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2 Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A. 4,0.10-4 mol/(l.s).
B. 7,5.10-4 mol/(l.s).
C. 1,0.10-4 mol/(l.s).
D. 5,0.10-4 mol/(l.s).
Cho phản ứng :
3 O 2 ↔ 2 O 3
Nồng độ ban đầu của O 2 là 0,24 mol/lít, sau 5 giây, nồng độ của O 2 còn là 0,02 mol/lít. Hãy tính tốc độ của phản ứng trong thời gian đó.
Có phương trình phản ứng: 2A + B g C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào:
A. Nồng độ của chất.
B. Nồng độ của chất B.
C. Nhiệt độ của phản ứng.
D. Thời gian xảy ra phản ứng.
