Question

Dùng 80 gam dung dịch HCl 14,6% hòa tan 7,2 gam sắt (II) oxit. Tính: a/ khối lượng chất dư b/ khối lượng sắt (II) Clorua thu được

Answer 1

\(n_{HCl}=\dfrac{80\cdot14.6\%}{36.5}=0.32\left(mol\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{7.2}{72}=0.1\left(mol\right)\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.32}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0.32-0.1\cdot2\right)\cdot36.5=4.38\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

Answer 2

\(m_{HCl}=\dfrac{14,6.80}{100}=11,68\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{11,68}{36,5}=0,32\left(mol\right)\);

\(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Mol:          0,1        0,2         0,1

Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,32}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) =>HCl dư,FeO phản ứng hết

a)m_{HCl dư}=(0,32-0,2).36,5=4,38 (g)

b)\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)