Question

Đốt cháy m(g) 1 hiđrocacbon A thu được 13,2g CO₂ và 7,2g H₂O

a) Tìm m ?
b) Tìm CTPT đơn giản nhất của A

Answer 1

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_C=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,8\left(mol\right)\)

=> m = 0,3.12 + 0,8.1 = 4,4 (g)

b) Xét n_C : n_H = 0,3 : 0,8 = 3 : 8

=> CTDGN: C₃H₈

Answer 2

a, m = 13,2 + 7,2 = 20,4(g)

b, Bảo toàn nguyên tố C,H:

\(nCO_2=nC=\dfrac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)\)

\(nH_2O=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow nH=0,8\left(mol\right)\)

C:H = 0,3 : 0,8 = 3:8  => CTPT đơn giản nhất của A :  C3H8