Question

Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,5 mol Zn và 0,2 mol Al trong bình đựng 33,6 lít khí oxi (đktc). Tính khối lượng chất rắn thu đc sau phản ứng

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Giả sử O₂ dư

PTHH: 2Zn + O₂ --t^o--> 2ZnO

            0,5-->0,25------>0,5

            4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             0,2->0,15------>0,1

\(n_{O_2\left(pư\right)}=0,25+0,15=0,4\left(mol\right)< 1,5\left(mol\right)\)

=> Điều giả sử là đúng

m_{rắn sau pư} = 0,5.81 + 0,1.102 = 50,7 (g)

Answer 2

$n_{O_2(b đ)}  = \dfrac{33,6}{22,4} = 1,5 (mol)$

PTHH:

$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$

0,5---->0,25--->0,5

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

0,2---->0,15--->0,1

$\rightarrow n_{O_2(cần)} = 0,25 + 0,15 = 0,4 (mol)$

Xét `0,4 < 1,5 => O_2` dư

$m_{c rắn} = 0,5.81 + 0,1.102 = 50,7 (g)$