Question

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm H₂ và CO thì dùng hết 89,6l khí O₂ ở đktc. Biết tỉ lệ số mol của hai sản phẩm là 3:1

a/ Viết các PT phản ứng xảy ra

b/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích và khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{89.6}{22.4}=4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=3a\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=a\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CO_2\)

\(n_{O_2}=1.5a+0.5a=4\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow a=2\)

\(n_{H_2}=3\left(mol\right),n_{CO}=1\left(mol\right)\)

\(\%V_{H_2}=\dfrac{3}{4}\cdot100\%=75\%\)

\(\%V_{CO}=25\%\)

\(\%m_{H_2}=\dfrac{3\cdot2}{3\cdot2+1\cdot28}\cdot100\%=17.64\%\)

\(\%m_{CO}=100-17.64=82.36\%\)