Question

Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hyđrocácbon A ta thu đc 22g khí CO2 và 13,5g H2O. Biết tỷ khối hơi so vs hyđro bằng 15. lập công thức phân tử của A.

Answer 1

\(n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{13,5}{18}=0,75\left(mol\right)\)

Bảo toàn C: n_C(A) = 0,5 (mol)

Bảo toàn H: n_H(A) = 0,75.2 = 1,5 (mol)

Xét n_C : n_H = 0,5 : 1,5 = 1: 3

=> CTPT: (CH₃)_n

Mà M_A = 15.2 = 30(g/mol)

=> n = 2

=> CTPT: C₂H₆

Answer 2

\(2C_2H_6+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\)

Answer 3

Có tỷ khối hơi của \(A\) so với \(H_2\) là \(15\)

\(MA=15.2=30g/mol\)

Có \(nA=\dfrac{7,5}{30}=0,25mol\)

Có \(nCO2=\dfrac{22}{44}=0,5mol\)

Có \(nH20=\dfrac{13,5}{18}=0,75mol\)

Gọi \(CTHH\) chung của \(A\) là \(C_xH_yO_z\)

Ta có PTHH sau:

\(CxHyOz+\left(x+\dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2}\right)O2\overset{t^o}{\rightarrow}xCO2+\dfrac{y}{2}H2O\)

Từ PTHH:

\(+\)) \(x=\dfrac{nCO2}{nA}=\dfrac{0,5}{0,25}=2\)

\(+\)) \(y=\dfrac{2nH2O}{nA}=\dfrac{0,75.2}{0,25}=6\)

\(+\)) \(z=\dfrac{30-\left(12.2\right)-\left(1.6\right)}{16}=0\)

Vì \(z=0\) chứng tỏ trong \(A\) không chứa \(O\)

\(\rightarrow\) Trong \(A\) chỉ chứa \(C,H\)

Vậy CTPT của \(A\) lúc bây giờ là \(C_2H_6\left(Etan\right)\)