Question

Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hỗn hợp CH4 , C4H10 thu được 11,2(L) , CO2 (đktc)
a) tính phần trăm khối lượng của mỗi Alkane ?
b) Tính khối lượng nước tạo thành ?

Answer 1

a, Gọi số mol của `CH_4, C4H10` lần lượt là: `x,y(mol)`   `(a,b>0)`

`=> m= m_(CH_4) + m_(C_4H_10)= 16x + 58y=7,4(g)`

Số mol của khí `CO_2` thu được là: `n_(CO_2)=V/22,4=11,2/22,4=0,5(mol)`

PTHH: `CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O`

               `x`                       `x`          `2x`

`C_4H_10 + \frac{13}{2} O_2 -> 4CO_2 + 5H_2O`

    `y`                                              `4y`          `5y`

Ta có hệ phương trình: `{(x+4y=0,5),(16a+58b=7,4):}`

`=>{(x=0,1),(y=0,1):}`

Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

`%m_(CH_4) = \frac{m_(CH_4)}{m_(hh)} *100 = \frac{16*0,1}{7,4} *100= 21,62%`

`%m_(C_4H_10)=100%-21,62%=78,38%`

b, Số mol của nước tạo thành: `n_(H_2O)= 2x+5y =2.0,1+5.0,1=0,7(mol)`

Khối lượng nước tạo thành: `m_(H_2O)= M*n= 18*0,7=12,6(g)`