Question

Đốt cháy hoàn toàn 6,6 gam hiđrocacbon X, cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết
vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2, kết thúc các phản ứng thu được 49,25 gam kết tủa và một dung dịch có
khối lượng giảm 18,65 gam.
a) Tính giá trị của V.
b) Xác định công thức phân tử của X

Answer 1

a) \(n_{BaCO_3}=\dfrac{49,25}{197}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi a là số mol CO₂ pư tạo thành Ba(HCO₃)₂

b là số mol H₂O

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

                           0,25<-----0,25

            Ba(OH)₂ + 2CO₂ --> Ba(HCO₃)₂

                                 a

m_{dd giảm} = 49,25 - 0,25.44 - 44a - 18b = 18,65

=> 44a + 18b = 19,6 (1)

Bảo toàn C: n_C = a + 0,25 (mol)

Bảo toàn H: n_H = 2b (mol)

=> 12(a + 0,25) + 2b = 6,6

=> 12a + 2b = 3,6 (2)

(1)(2) => a = 0,2; b = 0,6 (mol)

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(tổng\right)}=0,45\left(mol\right)\\n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn O: \(n_{O_2}=\dfrac{0,45.2+0,6.1}{2}=0,75\left(mol\right)\)

=> V = 0,75.22,4 = 16,8 (l)

b) Xét n_C ; n_H = 0,45 : 1,2 = 3 : 8

=> CTPT: (C₃H₈)_n (n thuộc N*)

Xét độ bất bão hòa \(\dfrac{2.3n+2-8n}{2}=1-n\)

=> n = 1

=> CTPT: C₃H₈

                      

Answer 2

\(n_{BaCO_3}=n_C=n_{CO_2}=\dfrac{49,25}{197}=0,25\left(mol\right)\\ m_{ddgiam}=m_{\downarrow}-\left(m_{CO_2}+m_{H_2O}\right)\\ \Leftrightarrow18,65=49,25-\left(0,25.44+m_{H_2O}\right)\\ \Leftrightarrow m_{H_2O}=19,6\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{49}{45}\left(mol\right)\\\Rightarrow n_H=\dfrac{98}{45}\left(mol\right)\\ m_C+m_H=0,25.12+\dfrac{98}{45}.1=5,178\left(g\right)\ne6,6\left(g\right)\)

Đề có sai ở đâu không em?