Question

Đốt cháy hoàn toàn 5,6g sắt (Fe) trong bình chứa khí O₂ thu được sắt từ oxit Fe₃O₄

a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích O₂ (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.

c. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên.

(Fe=56, O=16, K=39, Cl=35,5)

Answer 1

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,1       1/15                         ( mol )

\(V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=1,49l\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

       2/45                                            1/15    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{45}.122,5=5,44g\)

Answer 2

nFe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol)

3Fe + 2O2 -- (t^o)-> Fe3O4

  3        2                     1           (mol)

0,1     0,07               0,03           (mol)

VO2 = 0,07.22,4 = 1,568 (l)

2KClO3 -- > 2KCl + 3O2

 0,05                         0,07       (mol)

=> mKClO3 = 0,05 . 122,5 = 6,125 (g)