Question

Đốt cháy hòan tòan 448ml một hiđrocacbon A , cần dùng vừa đủ 5,6 lít không khí. Sản phẩm cháy cho vào dd Ba(OH)2 dư thu được 7,88 g kết tủa.(Biết các thể tích khí đều đo ở đktc ,oxi chiếm 20% thể tích không khí ).

a. Xác định công thức phân tử của hidrocacbon A.

b. Cho mg hỗn hợp X gồm chất A và C4H6 (biết d hhX / CH4 là 2,675 )đi qua dung dịch Brom dư sau phản ứng có 32 g brom phản ứng. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp X trên khi cho qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 19,26 g kết tủa. Tính % thể tích và CTCT của từng chất trong X

Answer 1

a) \(n_A=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{\dfrac{5,6}{22,4}.20}{100}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{7,88}{197}=0,04\left(mol\right)\)

=> n_C = n_CO2 = 0,04 (mol)

Số nguyên tử C = \(\dfrac{0,04}{0,02}=2\) (nguyên tử)

Bảo toàn O: \(n_{H_2O}=0,05.2-0,04.2=0,02\left(mol\right)\)

=> n_H = 0,04 (mol)

Số nguyên tử H = \(\dfrac{0,04}{0,02}=2\) (nguyên tử)

=> CTPT: C₂H₂

b)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=a\left(mol\right)\\n_{C_4H_6}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M}=\dfrac{26a+54b}{a+b}=2,675.16=42,8\left(g/mol\right)\)

=> \(a=\dfrac{2}{3}b\) (1)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{\dfrac{2}{3}b}{\dfrac{2}{3}b+b}.100\%=40\%\\\%V_{C_4H_6}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

TN1: \(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

              a---->2a

             C₄H₆ + 2Br₂ --> C₄H₆Br₄

                 b---->2b

=> 2a + 2b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,06 (mol)

PTHH: C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ --> C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

            0,04-------------------------->0,04

            C₄H₆ + AgNO₃ + NH₃ --> C₄H₅Ag + NH₄NO₃

            0,06----------------------->0,06

=> m_kt = 0,04.240 + 0,06.161 = 19,26 (g)

--> Thỏa mãn đề bài

=> C₄H₆ có pư với AgNO₃/NH₃

=> C₄H₆ là ankin có nối ba đầu mạch

CTCT:
C₂H₂: \(CH\equiv CH\)

C₄H₆: \(CH\equiv C-CH_2-CH_3\)